原电池的组成原理如下:

　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

　　2.电解质存在。

　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

　　只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

　　形成前提：总反应为自发的化学反应。

　　电极的构成

　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;

　　b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;

　　c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;

　　d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂正

　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　电极判断

　　负极：电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)

　　正极：电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)

　　阳极：发生氧化反应的电极(阳极定义)

　　阴极：发生还原反应的电极(阴极定义)

　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。