原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。扩展资料电极判断：负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

　　原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。

　　电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

　　原电池正负电极的判断

　　（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

　　（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；

　　（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；

　　（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。